Asidik Ortamda Yarı Tepkimeler
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yükseltgenme ve İndirgenme bölümünün bir parçası. Ders 13 / 27.
Asidik ortamda oksijen H₂O olarak ayrılır ve hidrojen H⁺ iyonundan gelir.
Sıralama: değişen element, ardından H₂O ile O, sonra H⁺ ile H, ardından e⁻ ile yük.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn: +7'den +2'ye, beş elektron. Yük: her iki tarafta da +2.
Görev
Mor permanganat, MnO₄⁻, asidik ortamda neredeyse renksiz Mn²⁺ iyonuna indirgenir. Yarı tepkimeyi denkleştirin.
Kendin dene
Denklem denkleştirmeDenklemi denkleştir
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yükseltgenme ve İndirgenme bölümündeki tüm dersler
1Elektron Alışverişi
Yükseltgenme Nedir?Yükseltgenme SayılarıYükseltgenme Sayılarının Kurallarıİyonlarda Yükseltgenme SayılarıÖzet - Sayı Boyacısı4Metaller ve Tepkimeye Girme Eğilimi
Tepkimeye Girme SerisiYer Değiştirme TepkimeleriMetaller ve AsitlerKorozyon ve PaslanmaTekrar - Metal Yarışması3Yarı Tepkimeler
Yarı Tepkimelerin YazılmasıElektronlarla DenkleştirmeAsidik Ortamda Yarı TepkimelerYarı Tepkimeleri BirleştirmeTekrar - Permanganat