İyonlaşma Enerjisi Eğilimi
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Atomun Yapısı bölümünün bir parçası. Ders 39 / 45.
Birinci iyonlaşma enerjisi, en dıştaki elektronu koparmak için gereken enerjidir. Bir grupta aşağı doğru azalır, çünkü elektron çekirdekten daha uzaktadır: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
Bir periyot boyunca artar, çünkü daha fazla proton elektronları daha sıkı tutar. Ancak 3. periyotta iki düşüş vardır.
3. periyot boyunca birinci iyonlaşma enerjisi (kJ/mol): genel olarak artar, Al ve S'de düşüşler görülür
Al, Mg'den daha düşüktür: elektronu 3p'deki ilk elektrondur ve 3s'den daha yüksek enerjilidir. S, P'den daha düşüktür: dördüncü 3p elektronu eşleşir ve eşleşmiş elektronlar birbirini iter.
Görev
3. periyot sodyumdan argona kadar uzanır. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar elementlerini birinci iyonlaşma enerjilerine göre, en düşük olanı ilk sıraya koyarak sıralayın.
Kendin dene
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Atomun Yapısı bölümündeki tüm dersler
1Madde ve Atomlar
Her Şey Neyden Oluşur?Elementler, Bileşikler ve KarışımlarKimyasal SembollerBir Formüldeki Atomları SaymaTekrar - Molekül Kiti3Atomun İç Yapısı
Protonlar Elementi BelirlerElektronlar ve YükNötronlar ve Kütle NumarasıNüklit GösterimiİyonlarİzotoplarRadyoaktif BozunmaBağıl Atom KütlesiTekrar - Gizemli Parçacıklar6Periyodik Eğilimler
Atom Yarıçapıİyon Yarıçapıİyonlaşma Enerjisi EğilimiElektronegatiflikEğilimleri AçıklamaTekrar - Gizemli Element