Bağ Enerjilerinden ΔH

Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Enerji, Tepkime Hızları ve Denge bölümünün bir parçası. Ders 7 / 35.

$\Delta H$ = girenlerin bağlarını kırmak için gereken enerji eksi ürünlerin bağlarını oluştururken açığa çıkan enerji.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: kırılan bağlar 436 + 243 = 679; oluşan bağlar 2 × 432 = 864.

Bir H2 ve bir Cl2 molekülü, iki HCl molekülüne dönüşür

H₂ + Cl₂ → 2HCl: bir H-H ve bir Cl-Cl bağı kırılır, iki H-Cl bağı oluşur

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : ekzotermik.

H2 ve Cl2, atomları ayırmak için 679 kJ yükselir, ardından iki H-Cl bağı oluşurken 864 kJ düşer ve sonuçta 185 kJ daha düşük bir enerji düzeyinde sonlanır

Bağları kırmak enerjiyi yükseltir, bağ oluşturmak düşürür

Görev

Hidrojen ve klor tepkimeye girer: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Bağ enerjileri H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ ve H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Entalpi değişimini bulun $H$ .