Sıcaklık ve Hız

Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Enerji, Tepkime Hızları ve Denge bölümünün bir parçası. Ders 17 / 35.

Daha sıcak parçacıklar daha sık çarpışır ve çok daha fazla çarpışma E_a'ya ulaşır.

Pratik kural: Hız, her 10 K artışta yaklaşık iki katına çıkar. 20 K daha sıcak: yaklaşık 4 kat daha hızlı.

Buzdolabı, yiyeceklerin bozulmasına neden olan tepkimeleri yavaşlatır.

Görev

Bir deney tüpündeki tepkime, $3\ \mathrm{mL/min}$ hızında gaz açığa çıkarıyor. Tüp $20\ \mathrm{K}$ ısıtılıyor. Hız her 10 K'de iki katına çıkıyorsa, yeni hız r_2 nedir?

Kendin dene

$r_{2}$ için çöz

Kendini test et

Bu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.

Enerji, Tepkime Hızları ve Denge bölümündeki tüm dersler

1Tepkimelerde Enerji

Ekzotermik ve Endotermik Enerji Diyagramları Entalpi Değişimi Aktivasyon Enerjisi Tekrar - El Isıtıcısı

4Tepkime Hızları

Çarpışma Teorisi Konsantrasyon ve HızSıcaklık ve HızYüzey Alanı Katalizörler Tekrar - Hız Denemeleri

7Alıştırma Soruları

Tekrar - Metanol Tesisi Tekrar - Bütanlı Çakmak Tekrar - Kireçtaşı Fırını

2Bağ Enerjileri

Bağların Kırılması ve Oluşması Bağ Enerjilerinden ΔH Hess Yasası Enerji ve Mol Tekrar - Yakıtın Enerji Değeri

5Denge

Tersinir Tepkimeler Dinamik Denge Denge Sabiti K’nin Yazımı K’de Katılar ve Sıvılar Tekrar - K Oluşturucu

3Hâl Değişimleri

Isıtma Eğrileri Erime ve Kaynama Hâl Değişimlerinin Enerjisi Tekrar - Buzdan Buhara

6Kimyasal Dengeyi Değiştirmek

Le Chatelier İlkesi Derişimi Değiştirmek Basıncı Değiştirmek Sıcaklığı Değiştirmek Haber Süreci Tekrar - Fabrika Ayarları