İyon Derişimleri

$0.2\ \mathrm{M}$ CaCl₂ içinde hiç CaCl₂ bütün hâlde kalmaz: her biri bir Ca²⁺ ve iki Cl⁻ hâline gelir.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Yani [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ ve [Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. Köşeli parantezler “derişimi” anlamına gelir.

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

Katının derişimini, çözünme denklemindeki o iyonun sayısıyla çarpın. Hacim derişimleri değiştirmez.