Sınırlayıcı Madde
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Stokiyometri bölümünün bir parçası. Ders 25 / 41.
Denkleştirilmiş bir denklem, tepkimeye giren maddelerin hangi mol oranında kullanıldığını gösterir. Başka herhangi bir oranda, bunlardan biri önce tükenir: sınırlayıcı reaktif. O tükendiğinde tepkime durur; dolayısıyla oluşan ürün miktarını o belirler.
Bulmak için her miktarı mollere çevirip katsayısına böl: en küçük sonuç kazanır. 3 mol H₂ ve 1 mol O₂ içeren 2H₂ + O₂ → 2H₂O denkleminde: H₂ için sonuç 1.5, O₂ için 1 olur. Sınırlayıcı madde oksijendir.
3 mol H₂ ve 1 mol O₂: önce hangisi tükenir?
Yalnızca sınırlayıcı reaktana göre ürün miktarını hesaplayın: 1 mol O₂, 2 mol H₂O oluşturur. Gerekmeyen hidrojen artar.
Görev
4.8 g kütleli bir magnezyum şeridi, 4.0 g oksijen içeren kapalı bir kavanozda yanıyor: 2Mg + O₂ → 2MgO. Kaç gram magnezyum oksit, MgO, oluşur?
Kendin dene
için çöz
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Stokiyometri bölümündeki tüm dersler
3Çözeltiler
Molar DerişimÇözelti HazırlamaÇözeltideki İyonlarİyon DerişimleriSeyreltmeTekrar - Laboratuvar Hazırlığı6Alıştırma Soruları
Tekrar - Gübre TesisiTekrar - Tesis İçin AsitTekrar - Amonyak İçin GazlarTekrar - Numunedeki İyonlarTekrar - Tesisin TamamıTekrar - Salamuradaki BromürTekrar - Brom İçin KlorTekrar - Magnezyum BromürTekrar - Gümüş Bromür TestiTekrar - Kalkışta BalonTekrar - Yükseklerde BalonTekrar - Patlamadan ÖnceTekrar - Sudan Hidrojen