Điện phân
Thuộc phần Oxi hóa và khử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 21 trên 27.
Điện phân (electrolysis) thúc đẩy phản ứng oxi hóa-khử bằng điện. Chất lỏng phải có các ion tự do.
Cực âm (−): sự khử, các ion nhận electron. Cực dương (+): sự oxi hóa, các ion nhường electron.
NaCl nóng chảy:
Na⁺ + e⁻ → Na
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Thử thách
Trong ô Downs, natri clorua nóng chảy được điện phân để tạo ra kim loại natri và khí clo: NaCl → Na + Cl₂. Nguyên tố nào bị oxi hóa và nguyên tố nào bị khử?
Tự làm thử
Số oxi hóaTheo dấu các electron
NaClNaCl2
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Oxi hóa và khử
1Sự chuyển electron
Sự oxi hóa là gìSố oxi hóaQuy tắc xác định số oxi hóaSố oxi hóa trong ionÔn tập: Tô màu số4Kim loại và tính phản ứng
Dãy hoạt động hóa họcPhản ứng thếKim loại và axitĂn mòn và gỉ sắtÔn tập: cuộc thi kim loại