Phương trình bán phản ứng trong môi trường axit
Thuộc phần Oxi hóa và khử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 13 trên 27.
Trong môi trường axit, oxy thoát ra dưới dạng H₂O và hydro đến từ H⁺.
Thứ tự: nguyên tố thay đổi, sau đó là O với H₂O, rồi H với H⁺, cuối cùng là điện tích với e⁻.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn: từ +7 xuống +2, năm electron. Điện tích: +2 ở cả hai vế.
Thử thách
Ion pemanganat màu tím, MnO₄⁻, bị khử thành Mn²⁺ gần như không màu trong môi trường axit. Hãy cân bằng bán phản ứng.
Tự làm thử
Cân bằng phương trìnhCân bằng phương trình
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Oxi hóa và khử
1Sự chuyển electron
Sự oxi hóa là gìSố oxi hóaQuy tắc xác định số oxi hóaSố oxi hóa trong ionÔn tập: Tô màu số4Kim loại và tính phản ứng
Dãy hoạt động hóa họcPhản ứng thếKim loại và axitĂn mòn và gỉ sắtÔn tập: cuộc thi kim loại3Phương trình bán phản ứng
Viết phương trình bán phản ứngCân bằng bằng electronPhương trình bán phản ứng trong môi trường axitKết hợp các phương trình bán phản ứngÔn tập: permanganat