Ôn tập: Khinh khí cầu bay cao

Thuộc phần Tính toán hóa học trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 39 trên 41.

Thử thách

Một khinh khí cầu thời tiết chứa 100 mol heli. Khi bay lên cao, không khí loãng dần và khinh khí cầu phồng lên. Ở độ cao khoảng 28 km, áp suất là $0.015\ \mathrm{atm}$ và nhiệt độ là $225\ \mathrm{K}$ . Hãy tính thể tích, $V$ , của heli trong khinh khí cầu ở độ cao đó. Dùng R = 0.082 atm·L/(mol·K).

Tự làm thử

Giải tìm $V$

Tất cả bài học trong Tính toán hóa học

1Mol

Đếm hạt: mol Số Avogadro Khối lượng mol Khối lượng, mol và hạt Mol trong công thức Ôn tập: kết nối với mol

4Phương trình hóa học và tỉ lệ mol

Cân bằng phương trình Đọc phương trình theo số mol Từ khối lượng đến khối lượng Thể tích khí trong phản ứng Phản ứng trong dung dịch Phản ứng kết tủa Ôn tập: Nhiên liệu tên lửa

2Chất khí

Thể tích mol của chất khí Định luật Avogadro Áp suất, thể tích, nhiệt độ Định luật khí lý tưởng Ôn tập: Khinh khí cầu thời tiết

5Chất phản ứng giới hạn

Chất phản ứng giới hạn Phần còn dư Quy mô công nghiệp Ôn tập: Nhà máy nhôm

3Dung dịch

Nồng độ mol Pha chế dung dịch Ion trong dung dịch Nồng độ ion Pha loãng Ôn tập: chuẩn bị thực hành

6Bài tập thực hành

Ôn tập: Nhà máy phân bón Ôn tập: Axit cho nhà máy Ôn tập: Khí tạo amoniac Ôn tập: Các ion trong mẫu Ôn tập: Toàn bộ nhà máy Ôn tập: Bromua trong nước muối Ôn tập: Clo để tạo brom Ôn tập: Magie bromua Ôn tập: Thử bromua bạc Ôn tập: Khinh khí cầu lúc cất cánhÔn tập: Khinh khí cầu bay caoÔn tập: Trước khi khinh khí cầu nổ Ôn tập: Hydro từ nước