الأحماض الضعيفة

يتأين الحمض الضعيف بدرجة قليلة فقط: تحتفظ معظم الجزيئات ببروتونها.

CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻

تعني ⇌ أن التفاعل يسير في كلا الاتجاهين.

في حمض الإيثانويك بتركيز 0.1 M، يتأين نحو جزيء واحد من كل 100 جزيء، لذا يكون [H₃O⁺] أقل بكثير من 0.1 M.

أحماض قوية وضعيفة بالتركيز نفسه

أيونات أقل: يوصل الحمض الضعيف الكهرباء بشكل سيئ ويتفاعل ببطء مع المغنيسيوم مُطلقًا فقاعات.