الطاقة والمولات

$\Delta H$ لكل مول من التفاعل. لكمية أخرى:

$$n = \frac{m}{M} \qquad Q = n \times \Delta H$$

4 g من H₂ تساوي 2 mol؛ وعند $-286\ \mathrm{kJ/mol}$ تكون النتيجة $-572\ \mathrm{kJ}$.

بالعكس: $n = \frac{Q}{\Delta H}$، ثم $m = n \times M$.