חיבור חצאי תגובה
חלק מהיחידה חמצון וחיזור במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 14 מתוך 27.
כפלו כל חצי־משוואה כך שמספר האלקטרונים יהיה זהה.
MnO₄⁻ קולט 5e⁻; כל Fe²⁺ מוסר 1e⁻, לכן ניקח 5 Fe²⁺.
הוסיפו ובטלו את האלקטרונים:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
אתגר
פרמנגנט משמש למדידת ברזל(II) בטבליות ברזל: MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. אזנו את המשוואה המלאה.
נסו בעצמכם
איזון משוואותאזנו את המשוואה
MnO4−H+Fe2+Mn2+Fe3+H2O
בחנו את עצמכםהשיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.
כל השיעורים ביחידה חמצון וחיזור
3חצאי תגובה
כתיבת חצאי תגובהאיזון באמצעות אלקטרוניםחצאי תגובה בסביבה חומציתחיבור חצאי תגובהחזרה – פרמנגנט