الفئات: s وp وd وf
جزء من قسم التركيب الذري في رحلة Chemistry على Coddy. الدرس 31 من 45.
تُسمّى الكتلة نسبةً إلى الغلاف الفرعي الذي يدخله الإلكترون الأخير: ينتهي الصوديوم بـ 3s¹ (كتلة s)، والكلور بـ 3p⁵ (كتلة p)، والحديد بـ 3d⁶ (كتلة d).
يكون عرض الكتلة مساويًا لعدد الإلكترونات التي يستوعبها غلافها الفرعي: عمودان لـ s (المجموعتان 1 و2)، وستة أعمدة لـ p (المجموعات من 13 إلى 18)، وعشرة أعمدة لـ d (المجموعات من 3 إلى 12). الهيليوم، 1s²، عنصر من كتلة s يقع فوق المجموعة 18.
الكتل الأربع
يستوعب المستوى الفرعي f أربعة عشر إلكترونًا. وتُطبع كتلة f على شكل صفّين أسفل الجدول، وهما اللانثانيدات والأكتينيدات، لكي يتسع الجدول في صفحة واحدة.
التحدي
لوّن الدورتين 5 و6 من الروبيديوم إلى اللوتيتيوم حسب الفئة، بما في ذلك صف الفئة f.
جرّب بنفسك
اختبر نفسكيتضمن هذا الدرس اختبارًا قصيرًا. ابدأ الدرس للإجابة عليه وتتبّع تقدمك.
جميع دروس التركيب الذري
1المادة والذرات
ممَّ يتكوّن كل شيءالعناصر والمركّبات والمخاليطالرموز الكيميائيةعدّ الذرات في الصيغة الكيميائيةمراجعة - مجموعة الجزيئات5الجدول الدوري
لغز مندليفالمجموعات والدوراتالفئات: s وp وd وfالفلزات واللافلزات وأشباه الفلزاتالفلزات القلويةالهالوجيناتالغازات النبيلةمراجعة - بناء الجدول