التخفيف

تؤدي إضافة الماء إلى تخفيف المحلول. تبقى مولات المذاب كما هي وتنتشر في حجم أكبر، لذا ينخفض التركيز:

c₁V₁ = c₂V₂

$200\ \mathrm{mL}$ من $0.2\ \mathrm{M}$ من CaCl₂ مع $800\ \mathrm{mL}$ من الماء يعطي $1000\ \mathrm{mL}$: $c_2 = \frac{0.2 \times 200}{1000} = 0.04\ \mathrm{M}$.

الجسيمات نفسها، وحجم أكبر بخمسة أضعاف

يمثل V₂ الحجم الكلي، وليس الماء المضاف. وتتبع الأيونات العلاقة التالية: [Ca²⁺] = $0.04\ \mathrm{M}$، [Cl⁻] = $0.08\ \mathrm{M}$.