تركيزات الأيونات

في $0.2\ \mathrm{M}$ من CaCl₂، لا يبقى أي جزيء من CaCl₂ كاملاً: فقد تحوّل كلٌّ منها إلى أيون Ca²⁺ واحد وأيوني Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

إذًا [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ و[Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. الأقواس المربعة تعني «تركيز».

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

اضرب تركيز المادة الصلبة في عدد ذلك الأيون في معادلة الذوبان. لا يغيّر الحجم التراكيز.