قانون الغاز المثالي

يربط قانون الغاز المثالي بين الضغط والحجم وعدد المولات ودرجة الحرارة:

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P بوحدة atm، وV بوحدة L، وn بوحدة mol، وT بالكلفن، $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

اعرف ثلاثة، فيعطيك القانون الرابع: مول واحد عند $2\ \mathrm{atm}$ و$300\ \mathrm{K}$ يشغل $12.3\ \mathrm{L}$.

P·V = n·R·T

عند ضغط جوي واحد ودرجة حرارة 298 كلفن، يشغل مول واحد نحو $24.4\ \mathrm{L}$: قاعدة 25 لترًا. وباستخدام عدد المولات، تعطي $m = n \times M$ الكتلة.