درجات الغليان
جزء من قسم التركيب والروابط في رحلة Chemistry على Coddy. الدرس 31 من 49.
يفصل الغليان الجزيئات؛ لكنه لا يكسر الروابط داخلها. وتعني القوى الأقوى بين الجزيئات ارتفاع درجة الغليان.
حجم متقارب: لندن فقط (CH₄، -162 °C) < ثنائي القطب-ثنائي القطب (HCl، -85 °C) < الروابط الهيدروجينية (NH₃، -33 °C؛ H₂O، 100 °C).
النوع نفسه من القوة: يغلي الجزيء الأكبر عند درجة حرارة أعلى (Cl₂ -34 °C، Br₂ 59 °C).
التحدي
يغلي الماء عند 100 °C، لكن كبريتيد الهيدروجين، H₂S، يغلي عند -60 °C. ما أقوى قوة بين جزيئات H₂S؟
جرّب بنفسك
شكل الجزيءصِف الجزيء H2S
اختبر نفسكيتضمن هذا الدرس اختبارًا قصيرًا. ابدأ الدرس للإجابة عليه وتتبّع تقدمك.
جميع دروس التركيب والروابط
1الترابط الأيوني
لماذا تترابط الذراتتكوّن الأيوناتالرابطة الأيونيةالصيغ الأيونيةالأيونات متعددة الذراتالشبكات الأيونيةمراجعة - مصنع الأملاح2الروابط التساهمية
مشاركة الإلكتروناتحساب إلكترونات التكافؤرسم تراكيب لويسالروابط الثنائية والثلاثيةالأزواج المنفردةالشحنة الشكليةتراكيب لويس للأيوناتمراجعة - منشئ الجزيئات5القوى بين الجزيئات
قوى لندنقوى ثنائي القطب–ثنائي القطبالروابط الهيدروجينيةدرجات الغليانالمتشابه يذيب المتشابهمراجعة - مسابقة الغليان