قوى لندن
جزء من قسم التركيب والروابط في رحلة Chemistry على Coddy. الدرس 28 من 49.
القوى بين الجزيئات أضعف بكثير من الروابط داخلها، لكنها تحدد حالتها عند درجة حرارة الغرفة.
تُنشئ الإلكترونات المتحركة ثنائيات قطبية مؤقتة تجذب الجزيء المجاور: قوى لندن. تؤثر هذه القوى بين جميع الجزيئات، وهي القوة الوحيدة بين الجزيئات غير القطبية.
إلكترونات أكثر، وقوى لندن أقوى: F₂ وCl₂ غازان، وBr₂ سائل، وI₂ صلب.
جزيئات أكبر، وإلكترونات أكثر، وقوى لندن أقوى
التحدي
الكلور، Cl₂، غاز أصفر مخضر. ما أقوى قوة بين جزيئاته؟
جرّب بنفسك
شكل الجزيءصِف الجزيء Cl2
اختبر نفسكيتضمن هذا الدرس اختبارًا قصيرًا. ابدأ الدرس للإجابة عليه وتتبّع تقدمك.
جميع دروس التركيب والروابط
1الترابط الأيوني
لماذا تترابط الذراتتكوّن الأيوناتالرابطة الأيونيةالصيغ الأيونيةالأيونات متعددة الذراتالشبكات الأيونيةمراجعة - مصنع الأملاح2الروابط التساهمية
مشاركة الإلكتروناتحساب إلكترونات التكافؤرسم تراكيب لويسالروابط الثنائية والثلاثيةالأزواج المنفردةالشحنة الشكليةتراكيب لويس للأيوناتمراجعة - منشئ الجزيئات5القوى بين الجزيئات
قوى لندنقوى ثنائي القطب–ثنائي القطبالروابط الهيدروجينيةدرجات الغليانالمتشابه يذيب المتشابهمراجعة - مسابقة الغليان