الرابطة الأيونية
جزء من قسم التركيب والروابط في رحلة Chemistry على Coddy. الدرس 3 من 49.
تمنح ذرة فلز إلكترونات لذرة لافلز. تتجاذب الأيونات الموجبة والسالبة: وهذا التجاذب هو الرابطة الأيونية.
أيونات كلوريد الصوديوم: لكلٍّ منها أغلفة مكتملة
تُمثَّل إلكترونات الأيون الخارجية بنقاط داخل أقواس مربعة، وتُكتب الشحنة خارجها. يحتوي Cl⁻ على ثماني نقاط في أربعة أزواج.
أيون الكلوريد: ثمانية إلكترونات خارجية، وشحنة مقدارها 1−
الأيون الموجب مثل Na⁺ أو Mg²⁺ فقد إلكتروناته الخارجية، لذا يُرسم دون نقاط.
التحدي
ارسم أيون الكلوريد في كلوريد الصوديوم على هيئة أيون ذي نقاط إلكترونية: أظهر إلكتروناته الخارجية.
جرّب بنفسك
احسبها على اللوحة
اختبر نفسكيتضمن هذا الدرس اختبارًا قصيرًا. ابدأ الدرس للإجابة عليه وتتبّع تقدمك.
جميع دروس التركيب والروابط
1الترابط الأيوني
لماذا تترابط الذراتتكوّن الأيوناتالرابطة الأيونيةالصيغ الأيونيةالأيونات متعددة الذراتالشبكات الأيونيةمراجعة - مصنع الأملاح2الروابط التساهمية
مشاركة الإلكتروناتحساب إلكترونات التكافؤرسم تراكيب لويسالروابط الثنائية والثلاثيةالأزواج المنفردةالشحنة الشكليةتراكيب لويس للأيوناتمراجعة - منشئ الجزيئات