ריכוזי יונים

חלק מהיחידה סטויכיומטריה במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 15 מתוך 41.

ב־ $0.2\ \mathrm{M}$ CaCl₂ לא נשאר CaCl₂ שלם: כל אחד הפך ל־Ca²⁺ אחד ולשני Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

לכן [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ ו-[Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$ . סוגריים מרובעים פירושם "הריכוז של".

כוס עם תמיסת סידן כלורי בריכוז 0.2 M

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

הכפלו את הריכוז של המוצק במספר של אותו יון במשוואת ההמסה. הנפח אינו משנה את הריכוזים.

אתגר

נתרן גופרתי מתמוסס לפי התגובה Na₂SO₄(s) → 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq). בבקבוק יש $250\ \mathrm{mL}$ של $0.4\ \mathrm{M}$ Na₂SO₄. מהו [Na⁺], וכמה מולים של Na⁺ יש בבקבוק?

נסו בעצמכם

פתרו עבור $n_{Na}$

בחנו את עצמכם

השיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.

כל השיעורים ביחידה סטויכיומטריה

1המול

ספירת חלקיקים: המול מספר אבוגדרו מסה מולרית מסה, מולים וחלקיקים מולים בנוסחה סיכום – גשר המול

4משוואות ויחסי מולים

איזון משוואות קריאת משוואה במולים ממסה למסה נפחי גזים בתגובות תגובות בתמיסה שיקוע סיכום – דלק רקטי

2גזים

נפח מולרי של גז חוק אבוגדרו לחץ, נפח וטמפרטורה חוק הגז האידיאלי סיכום – בלון מזג אוויר

5המגיב המגביל

המגיב המגביל מה נשאר בקנה מידה תעשייתי סיכום – מפעל האלומיניום

3תמיסות

ריכוז מולרי הכנת תמיסה יונים בתמיסהריכוזי יוניםמיהול סיכום - הכנה למעבדה

6בעיות לתרגול

חזרה – מפעל הדשנים חזרה – חומצה למפעל חזרה – גזים לייצור אמוניה חזרה – יונים בדגימה חזרה – המפעל כולו חזרה – ברומיד בתמלחת חזרה – כלור לייצור ברום חזרה – מגנזיום ברומיד חזרה – בדיקת ברומיד הכסף חזרה – בלון בעת ההמראה חזרה – הבלון בגובה רב חזרה – לפני שהוא מתפוצץ חזרה – מימן ממים