תגובות בתמיסה

חלק מהיחידה סטויכיומטריה במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 22 מתוך 41.

מספר המולים של מגיב מומס הוא $n = c \times V$ , כאשר V נמדד בליטרים. לאחר מכן מחשבים את היחס המולרי כרגיל.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). $50\ \mathrm{mL}$ של HCl בריכוז $2\ \mathrm{M}$ הם $0.1\ \mathrm{mol}$ , שמגיבים עם $0.05\ \mathrm{mol}$ של Mg: $1.2\ \mathrm{g}$ .

מאזניים עם 1.2 g של מגנזיום לצד 50 mL של חומצה הידרוכלורית בריכוז 2 M

1.2 g של Mg עבור 50 mL של HCl בריכוז 2 M

באופן הפוך, נפח התמיסה שמכילה n מולים הוא $V = \frac{n}{c}$ .

אתגר

איזה נפח של $0.5\ \mathrm{M}$ HCl, במ״ל, מגיב לחלוטין עם $2.4\ \mathrm{g}$ של מגנזיום?

נסו בעצמכם

פתרו עבור $V$

בחנו את עצמכם

השיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.

כל השיעורים ביחידה סטויכיומטריה

1המול

ספירת חלקיקים: המול מספר אבוגדרו מסה מולרית מסה, מולים וחלקיקים מולים בנוסחה סיכום – גשר המול

4משוואות ויחסי מולים

איזון משוואות קריאת משוואה במולים ממסה למסה נפחי גזים בתגובותתגובות בתמיסהשיקוע סיכום – דלק רקטי

2גזים

נפח מולרי של גז חוק אבוגדרו לחץ, נפח וטמפרטורה חוק הגז האידיאלי סיכום – בלון מזג אוויר

5המגיב המגביל

המגיב המגביל מה נשאר בקנה מידה תעשייתי סיכום – מפעל האלומיניום

3תמיסות

ריכוז מולרי הכנת תמיסה יונים בתמיסה ריכוזי יונים מיהול סיכום - הכנה למעבדה

6בעיות לתרגול

חזרה – מפעל הדשנים חזרה – חומצה למפעל חזרה – גזים לייצור אמוניה חזרה – יונים בדגימה חזרה – המפעל כולו חזרה – ברומיד בתמלחת חזרה – כלור לייצור ברום חזרה – מגנזיום ברומיד חזרה – בדיקת ברומיד הכסף חזרה – בלון בעת ההמראה חזרה – הבלון בגובה רב חזרה – לפני שהוא מתפוצץ חזרה – מימן ממים