שיקוע

חלק מהיחידה סטויכיומטריה במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 23 מתוך 41.

מערבבים AgNO₃(aq) עם NaBr(aq), ומופיע מוצק צהוב בהיר, AgBr: משקע, מוצק שנוצר משתי תמיסות.

AgNO₃(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO₃(aq)

Na⁺ ו־NO₃⁻ נשארים מומסים: יונים צופים. בלעדיהם, המשוואה היונית נטו:

Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)

$50\ \mathrm{mL}$ של $0.2\ \mathrm{M}$ AgNO₃ נותנים $0.01\ \mathrm{mol}$ של AgBr: $1.88\ \mathrm{g}$ .

יצירת כסף ברומיד בכוס כימית, ו־1.88 g ממנו על מאזניים

סונן, יובש ונשקל

אתגר

מוסיפים תמיסת כסף חנקתי ל־ $30\ \mathrm{mL}$ של $0.5\ \mathrm{M}$ NaBr עד שכל ה־Br⁻ הגיב: Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s). איזו מסה של AgBr ( $188\ \mathrm{g/mol}$ ) נוצרת?

נסו בעצמכם

פתרו עבור $m$

בחנו את עצמכם

השיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.

כל השיעורים ביחידה סטויכיומטריה

1המול

ספירת חלקיקים: המול מספר אבוגדרו מסה מולרית מסה, מולים וחלקיקים מולים בנוסחה סיכום – גשר המול

4משוואות ויחסי מולים

איזון משוואות קריאת משוואה במולים ממסה למסה נפחי גזים בתגובות תגובות בתמיסהשיקועסיכום – דלק רקטי

2גזים

נפח מולרי של גז חוק אבוגדרו לחץ, נפח וטמפרטורה חוק הגז האידיאלי סיכום – בלון מזג אוויר

5המגיב המגביל

המגיב המגביל מה נשאר בקנה מידה תעשייתי סיכום – מפעל האלומיניום

3תמיסות

ריכוז מולרי הכנת תמיסה יונים בתמיסה ריכוזי יונים מיהול סיכום - הכנה למעבדה

6בעיות לתרגול

חזרה – מפעל הדשנים חזרה – חומצה למפעל חזרה – גזים לייצור אמוניה חזרה – יונים בדגימה חזרה – המפעל כולו חזרה – ברומיד בתמלחת חזרה – כלור לייצור ברום חזרה – מגנזיום ברומיד חזרה – בדיקת ברומיד הכסף חזרה – בלון בעת ההמראה חזרה – הבלון בגובה רב חזרה – לפני שהוא מתפוצץ חזרה – מימן ממים