Menu

להתחיל ללמוד

המגיב המגביל

חלק מהיחידה סטויכיומטריה במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 25 מתוך 41.

משוואה מאוזנת מציגה את היחס המולרי שבו משתמשים במגיבים. בכל יחס אחר אחד מהם יאזל ראשון: המגיב המגביל. כשהוא אוזל, התגובה נעצרת, ולכן הוא קובע כמה תוצר נוצר.

כדי למצוא אותו, ממירים כל כמות למולים ומחלקים במקדם שלה: התוצאה הקטנה ביותר היא הקובעת. בתגובה 2H₂ + O₂ → 2H₂O, עם 3 mol H₂ ו-1 mol O₂: עבור H₂ מתקבלת תוצאה 1.5, ועבור O₂ מתקבלת תוצאה 1. החמצן הוא המגיב המגביל.

שני מכלי גז: באחד 18 חלקיקי מימן המסומנים 3 mol, ובשני 6 חלקיקי חמצן המסומנים 1 mol

3 mol H₂ ו-1 mol O₂: איזה מהם יאזל קודם?

חשבו את התוצר לפי המגיב המגביל בלבד: 1 mol O₂ יוצר 2 mol H₂O. המימן שאינו נחוץ נותר בעודף.

אתגר

רצועת מגנזיום, $4.8\ \mathrm{g}$ , נשרפת בצנצנת אטומה המכילה $4.0\ \mathrm{g}$ חמצן: 2Mg + O₂ → 2MgO. מה המסה של תחמוצת המגנזיום, MgO, שנוצרת?

נסו בעצמכם

Physics diagram: balance, gasbox

פתרו עבור $m_{MgO}$

בחנו את עצמכם

השיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.

כל השיעורים ביחידה סטויכיומטריה

1המול

ספירת חלקיקים: המול מספר אבוגדרו מסה מולרית מסה, מולים וחלקיקים מולים בנוסחה סיכום – גשר המול

4משוואות ויחסי מולים

איזון משוואות קריאת משוואה במולים ממסה למסה נפחי גזים בתגובות תגובות בתמיסה שיקוע סיכום – דלק רקטי

2גזים

נפח מולרי של גז חוק אבוגדרו לחץ, נפח וטמפרטורה חוק הגז האידיאלי סיכום – בלון מזג אוויר

5המגיב המגביל

המגיב המגבילמה נשאר בקנה מידה תעשייתי סיכום – מפעל האלומיניום

3תמיסות

ריכוז מולרי הכנת תמיסה יונים בתמיסה ריכוזי יונים מיהול סיכום - הכנה למעבדה

6בעיות לתרגול

חזרה – מפעל הדשנים חזרה – חומצה למפעל חזרה – גזים לייצור אמוניה חזרה – יונים בדגימה חזרה – המפעל כולו חזרה – ברומיד בתמלחת חזרה – כלור לייצור ברום חזרה – מגנזיום ברומיד חזרה – בדיקת ברומיד הכסף חזרה – בלון בעת ההמראה חזרה – הבלון בגובה רב חזרה – לפני שהוא מתפוצץ חזרה – מימן ממים