Kaynama Noktaları
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yapı ve Bağlanma bölümünün bir parçası. Ders 31 / 49.
Kaynama molekülleri birbirinden ayırır; moleküllerin içindeki bağları koparmaz. Moleküller arasındaki kuvvetler ne kadar güçlüyse kaynama noktası da o kadar yüksek olur.
Benzer boyut: yalnızca London kuvvetleri (CH₄, -162 °C) < dipol-dipol (HCl, -85 °C) < hidrojen bağları (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Aynı tür kuvvet: daha büyük molekül daha yüksek sıcaklıkta kaynar (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Görev
Su 100 °C'de kaynar, ancak hidrojen sülfür, H₂S, -60 °C'de kaynar. H₂S molekülleri arasındaki en güçlü kuvvet hangisidir?
Kendin dene
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yapı ve Bağlanma bölümündeki tüm dersler
1İyonik Bağlanma
Atomlar Neden Bağ Kurarİyonların Oluşumuİyonik Bağİyonik FormüllerÇok Atomlu İyonlarİyonik Kristal ÖrgülerTekrar - Tuz Fabrikası2Kovalent Bağlar
Elektronların PaylaşılmasıDeğerlik Elektronlarını SaymaLewis Yapılarını ÇizmeÇift ve Üçlü BağlarOrtaklanmamış Elektron ÇiftleriFormal Yükİyonların Lewis YapılarıÖzet - Molekül Oluşturucu5Moleküller Arasındaki Kuvvetler
London KuvvetleriDipol-Dipol KuvvetleriHidrojen BağlarıKaynama NoktalarıBenzer Benzeri ÇözerTekrar - Kaynama Yarışması