Polar ve Apolar Bağlar
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yapı ve Bağlanma bölümünün bir parçası. Ders 23 / 49.
Aynı element (Cl-Cl) veya 0.4'ün altında bir fark (C-H): yaklaşık eşit paylaşılan apolar bir bağ.
0,4 veya daha büyük bir fark: polar kovalent bağ; δ− yükü, elektronları daha güçlü çeken atom üzerindedir. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, polardır.
HCl'de klor, ortaklaşa kullanılan elektron çiftini kendine doğru çeker; iki klor atomu ise eşit çeker
Görev
Hidrojen klorür gazı suda çözünerek hidroklorik asit oluşturur. H-Cl bağını açıklayın: ne tür bir bağdır ve hangi atom δ−’dır?
Kendin dene
Bağ türüBağı tanımla: H–Cl
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yapı ve Bağlanma bölümündeki tüm dersler
1İyonik Bağlanma
Atomlar Neden Bağ Kurarİyonların Oluşumuİyonik Bağİyonik FormüllerÇok Atomlu İyonlarİyonik Kristal ÖrgülerTekrar - Tuz Fabrikası4Polarite
Elektronegatiflik ve BağlarPolar ve Apolar Bağlarİyonik mi Kovalent miPolar MoleküllerDipoller Birbirini Yok EttiğindeÖzet - Dipol Avı2Kovalent Bağlar
Elektronların PaylaşılmasıDeğerlik Elektronlarını SaymaLewis Yapılarını ÇizmeÇift ve Üçlü BağlarOrtaklanmamış Elektron ÇiftleriFormal Yükİyonların Lewis YapılarıÖzet - Molekül Oluşturucu5Moleküller Arasındaki Kuvvetler
London KuvvetleriDipol-Dipol KuvvetleriHidrojen BağlarıKaynama NoktalarıBenzer Benzeri ÇözerTekrar - Kaynama Yarışması