Dev Kovalent Yapılar
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yapı ve Bağlanma bölümünün bir parçası. Ders 36 / 49.
Silisyum dioksitte, SiO₂'de (kuvars, kum), her Si dört O atomuna ve her O atomu iki Si atomuna bağlanır; bu bağlanma tüm kristal boyunca sürer. SiO₂ bir oranı ifade eder, bir molekülü değil.
Dev kovalent yapı: Erime, kovalent bağların kırılması anlamına gelir; bu nedenle erime noktası çok yüksektir (kuvars yaklaşık 1700 °C). Serttir, çözünmez ve iletken değildir.
Her Si-O bağı polar kovalenttir: oksijen, silikondan çok daha elektronegatiftir.
Görev
Kumun ve camın minerali olan kuvars, silisyum dioksittir: her silisyum atomu dört oksijen atomuna bağlıdır. Bir Si-O bağını açıklayın: ne tür bir bağ olduğunu ve negatif ucu hangi atomun taşıdığını belirtin.
Kendin dene
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yapı ve Bağlanma bölümündeki tüm dersler
1İyonik Bağlanma
Atomlar Neden Bağ Kurarİyonların Oluşumuİyonik Bağİyonik FormüllerÇok Atomlu İyonlarİyonik Kristal ÖrgülerTekrar - Tuz Fabrikası2Kovalent Bağlar
Elektronların PaylaşılmasıDeğerlik Elektronlarını SaymaLewis Yapılarını ÇizmeÇift ve Üçlü BağlarOrtaklanmamış Elektron ÇiftleriFormal Yükİyonların Lewis YapılarıÖzet - Molekül Oluşturucu5Moleküller Arasındaki Kuvvetler
London KuvvetleriDipol-Dipol KuvvetleriHidrojen BağlarıKaynama NoktalarıBenzer Benzeri ÇözerTekrar - Kaynama Yarışması3Moleküllerin Şekilleri
Elektron GruplarıDoğrusal ve Üçgen DüzlemselDört Yüzlü MoleküllerPiramit ve Açısal MoleküllerBağ AçılarıTekrar - Şekil Dedektifi6Metaller ve Dev Yapılar
Metalik BağElmas ve GrafitDev Kovalent YapılarDört Madde TürüTekrar - Malzeme Eşleştirme