Dipol-Dipol Kuvvetleri
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yapı ve Bağlanma bölümünün bir parçası. Ders 29 / 49.
Polar moleküllerin birbirini çeken kalıcı δ+ ve δ− uçları vardır: dipol-dipol kuvvetleri.
Bir polar molekülün δ+ ucu, sonraki molekülün δ− ucunu çeker
London kuvvetlerine ek olarak etki ederler, bu nedenle polar bir madde, benzer büyüklükteki apolar bir maddeden daha yüksek sıcaklıkta kaynar.
Görev
Hidrojen klorür, HCl. Molekül polar mıdır ve molekülleri arasındaki en güçlü kuvvet nedir?
Kendin dene
Molekül geometrisiMolekülü tanımla: HCl
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yapı ve Bağlanma bölümündeki tüm dersler
1İyonik Bağlanma
Atomlar Neden Bağ Kurarİyonların Oluşumuİyonik Bağİyonik FormüllerÇok Atomlu İyonlarİyonik Kristal ÖrgülerTekrar - Tuz Fabrikası2Kovalent Bağlar
Elektronların PaylaşılmasıDeğerlik Elektronlarını SaymaLewis Yapılarını ÇizmeÇift ve Üçlü BağlarOrtaklanmamış Elektron ÇiftleriFormal Yükİyonların Lewis YapılarıÖzet - Molekül Oluşturucu5Moleküller Arasındaki Kuvvetler
London KuvvetleriDipol-Dipol KuvvetleriHidrojen BağlarıKaynama NoktalarıBenzer Benzeri ÇözerTekrar - Kaynama Yarışması