London Kuvvetleri
Coddy'nin Chemistry Journey'sinin Yapı ve Bağlanma bölümünün bir parçası. Ders 28 / 49.
Moleküller arasındaki kuvvetler, moleküllerin içindeki bağlardan çok daha zayıftır; ancak oda sıcaklığındaki hâli belirlerler.
Hareket eden elektronlar, sonraki molekülü çeken kısa süreli dipoller oluşturur: London kuvvetleri. Tüm moleküller arasında etki ederler ve apolar moleküller arasındaki tek kuvvettirler.
Daha fazla elektron, daha güçlü London kuvvetleri: F₂ ve Cl₂ gaz, Br₂ sıvı, I₂ katıdır.
Daha büyük moleküller, daha fazla elektron, daha güçlü London kuvvetleri
Görev
Klor, Cl₂, sarı-yeşil bir gazdır. Molekülleri arasındaki en güçlü kuvvet nedir?
Kendin dene
Kendini test etBu ders kısa bir quiz içerir. Soruları yanıtlamak ve ilerlemeni kaydetmek için derse başla.
Yapı ve Bağlanma bölümündeki tüm dersler
1İyonik Bağlanma
Atomlar Neden Bağ Kurarİyonların Oluşumuİyonik Bağİyonik FormüllerÇok Atomlu İyonlarİyonik Kristal ÖrgülerTekrar - Tuz Fabrikası2Kovalent Bağlar
Elektronların PaylaşılmasıDeğerlik Elektronlarını SaymaLewis Yapılarını ÇizmeÇift ve Üçlü BağlarOrtaklanmamış Elektron ÇiftleriFormal Yükİyonların Lewis YapılarıÖzet - Molekül Oluşturucu5Moleküller Arasındaki Kuvvetler
London KuvvetleriDipol-Dipol KuvvetleriHidrojen BağlarıKaynama NoktalarıBenzer Benzeri ÇözerTekrar - Kaynama Yarışması