Độ âm điện và liên kết
Thuộc phần Cấu trúc và liên kết trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 22 trên 49.
Độ âm điện: mức độ một nguyên tử trong liên kết hút các electron dùng chung. Fluorine có độ âm điện cao nhất, 3.98.
Lực hút tăng dần theo chu kỳ và khi đi lên trong một nhóm: các nguyên tố ở góc trên bên phải của bảng tuần hoàn (F, O, N, Cl) hút mạnh nhất; kim loại hút yếu nhất.
Nguyên tử hút mạnh hơn sẽ mang điện tích âm nhỏ, δ−; nguyên tử còn lại mang điện tích dương nhỏ, δ+.
Trong HCl, chlorine hút cặp electron dùng chung về phía mình; hai nguyên tử chlorine hút mạnh như nhau
Thử thách
Cả carbon monoxide và carbon dioxide đều có carbon liên kết với oxygen. Trong liên kết carbon-oxygen, nguyên tử nào mang đầu âm?
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc và liên kết
1Liên kết ion
Vì sao các nguyên tử liên kếtSự hình thành ionLiên kết ionCông thức ionIon đa nguyên tửMạng tinh thể ionÔn tập: Nhà máy sản xuất muối4Độ phân cực
Độ âm điện và liên kếtLiên kết phân cực và không phân cựcLiên kết ion hay cộng hóa trịPhân tử phân cựcKhi các lưỡng cực triệt tiêuÔn tập: Săn tìm lưỡng cực2Liên kết cộng hóa trị
Chia sẻ electronĐếm electron hóa trịVẽ cấu trúc LewisLiên kết đôi và liên kết baCặp electron tự doĐiện tích hình thứcCấu trúc Lewis của ionÔn tập: Tạo phân tử5Lực tương tác giữa các phân tử
Lực LondonLực lưỡng cực-lưỡng cựcLiên kết hiđrôNhiệt độ sôiChất tương đồng hòa tan lẫn nhauÔn tập: Cuộc thi đun sôi