Điện tích hình thức
Thuộc phần Cấu trúc và liên kết trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 13 trên 49.
Điện tích hình thức = electron hóa trị − electron trong cặp đơn − liên kết.
Chọn cấu trúc có điện tích hình thức gần bằng 0 nhất: O=C=O, không phải O≡C-O.
Carbon monoxide cần một liên kết ba: C có điện tích −1 và O có điện tích +1. Tổng các điện tích bằng điện tích của phân tử.
CO: mỗi nguyên tử đều có một bát tử, đổi lại là hai điện tích hình thức
Thử thách
Carbon monoxide, CO, là một loại khí độc sinh ra khi đốt nhiên liệu mà không có đủ không khí. Hãy vẽ cấu trúc Lewis của nó, với mỗi nguyên tử có 8 electron.
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc và liên kết
1Liên kết ion
Vì sao các nguyên tử liên kếtSự hình thành ionLiên kết ionCông thức ionIon đa nguyên tửMạng tinh thể ionÔn tập: Nhà máy sản xuất muối2Liên kết cộng hóa trị
Chia sẻ electronĐếm electron hóa trịVẽ cấu trúc LewisLiên kết đôi và liên kết baCặp electron tự doĐiện tích hình thứcCấu trúc Lewis của ionÔn tập: Tạo phân tử5Lực tương tác giữa các phân tử
Lực LondonLực lưỡng cực-lưỡng cựcLiên kết hiđrôNhiệt độ sôiChất tương đồng hòa tan lẫn nhauÔn tập: Cuộc thi đun sôi