Dạng thẳng và tam giác phẳng
Thuộc phần Cấu trúc và liên kết trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 17 trên 49.
Hai nhóm, không có cặp electron tự do: thẳng, 180°. Ví dụ: CO₂, HCN, BeCl₂. Mọi phân tử chỉ gồm hai nguyên tử cũng có dạng thẳng.
Ba nhóm, không có cặp electron tự do: tam giác phẳng, 120°, tất cả nguyên tử nằm trên cùng một mặt phẳng. Ví dụ: BF₃, BH₃, CH₂O.
Hai nhóm nằm trên một đường thẳng; ba nhóm xòe ra thành một hình tam giác phẳng
Thử thách
Carbon disulfide, CS₂, là chất lỏng có mùi nồng: S=C=S. Phân tử này có hình dạng gì và góc liên kết là bao nhiêu?
Tự làm thử
Bài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc và liên kết
1Liên kết ion
Vì sao các nguyên tử liên kếtSự hình thành ionLiên kết ionCông thức ionIon đa nguyên tửMạng tinh thể ionÔn tập: Nhà máy sản xuất muối2Liên kết cộng hóa trị
Chia sẻ electronĐếm electron hóa trịVẽ cấu trúc LewisLiên kết đôi và liên kết baCặp electron tự doĐiện tích hình thứcCấu trúc Lewis của ionÔn tập: Tạo phân tử5Lực tương tác giữa các phân tử
Lực LondonLực lưỡng cực-lưỡng cựcLiên kết hiđrôNhiệt độ sôiChất tương đồng hòa tan lẫn nhauÔn tập: Cuộc thi đun sôi3Hình dạng phân tử
Nhóm electronDạng thẳng và tam giác phẳngPhân tử dạng tứ diệnPhân tử dạng chóp và dạng gấp khúcGóc liên kếtÔn tập: thám tử hình dạng6Kim loại và cấu trúc khổng lồ
Liên kết kim loạiKim cương và than chìCấu trúc cộng hóa trị khổng lồBốn loại chấtÔn tập: ghép vật liệu