Liên kết kim loại
Thuộc phần Cấu trúc và liên kết trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 34 trên 49.
Trong kim loại, mỗi nguyên tử nhường các electron ở lớp ngoài cùng. Các nguyên tử trở thành ion dương sắp xếp thành mạng lưới, còn các electron tự do di chuyển khắp khối kim loại: tạo thành biển electron.
Nhôm, 2, 8, 3: ba electron ở lớp ngoài cùng hòa vào biển electron
Lực hút giữa các ion và biển electron là liên kết kim loại. Lực này tác động theo mọi hướng, nên các ion có thể trượt qua nhau: kim loại có thể uốn cong và dát thành tấm.
Các electron tự do mang điện tích và nhiệt đi qua kim loại: kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt ở cả thể rắn lẫn thể lỏng.
Thử thách
Lá nhôm là kim loại: mỗi nguyên tử nhôm góp các electron lớp ngoài cùng vào biển electron. Hãy sắp xếp các electron của một nguyên tử nhôm vào các lớp vỏ.
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc và liên kết
1Liên kết ion
Vì sao các nguyên tử liên kếtSự hình thành ionLiên kết ionCông thức ionIon đa nguyên tửMạng tinh thể ionÔn tập: Nhà máy sản xuất muối2Liên kết cộng hóa trị
Chia sẻ electronĐếm electron hóa trịVẽ cấu trúc LewisLiên kết đôi và liên kết baCặp electron tự doĐiện tích hình thứcCấu trúc Lewis của ionÔn tập: Tạo phân tử5Lực tương tác giữa các phân tử
Lực LondonLực lưỡng cực-lưỡng cựcLiên kết hiđrôNhiệt độ sôiChất tương đồng hòa tan lẫn nhauÔn tập: Cuộc thi đun sôi3Hình dạng phân tử
Nhóm electronDạng thẳng và tam giác phẳngPhân tử dạng tứ diệnPhân tử dạng chóp và dạng gấp khúcGóc liên kếtÔn tập: thám tử hình dạng6Kim loại và cấu trúc khổng lồ
Liên kết kim loạiKim cương và than chìCấu trúc cộng hóa trị khổng lồBốn loại chấtÔn tập: ghép vật liệu