Liên kết phân cực và không phân cực
Thuộc phần Cấu trúc và liên kết trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 23 trên 49.
Cùng nguyên tố (Cl-Cl), hoặc chênh lệch dưới 0.4 (C-H): liên kết không phân cực, các electron được chia sẻ gần như đồng đều.
Chênh lệch từ 0.4 trở lên: liên kết cộng hóa trị phân cực, δ− nằm trên nguyên tử hút mạnh hơn. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, phân cực.
Trong HCl, chlorine kéo cặp electron dùng chung về phía mình; hai nguyên tử chlorine kéo ngang nhau
Thử thách
Khí hydrogen chloride hòa tan trong nước tạo thành axit hydrochloric. Hãy mô tả liên kết H-Cl: đó là loại liên kết nào và nguyên tử nào mang δ−?
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc và liên kết
1Liên kết ion
Vì sao các nguyên tử liên kếtSự hình thành ionLiên kết ionCông thức ionIon đa nguyên tửMạng tinh thể ionÔn tập: Nhà máy sản xuất muối4Độ phân cực
Độ âm điện và liên kếtLiên kết phân cực và không phân cựcLiên kết ion hay cộng hóa trịPhân tử phân cựcKhi các lưỡng cực triệt tiêuÔn tập: Săn tìm lưỡng cực2Liên kết cộng hóa trị
Chia sẻ electronĐếm electron hóa trịVẽ cấu trúc LewisLiên kết đôi và liên kết baCặp electron tự doĐiện tích hình thứcCấu trúc Lewis của ionÔn tập: Tạo phân tử5Lực tương tác giữa các phân tử
Lực LondonLực lưỡng cực-lưỡng cựcLiên kết hiđrôNhiệt độ sôiChất tương đồng hòa tan lẫn nhauÔn tập: Cuộc thi đun sôi