解释趋势
本课属于 Coddy Chemistry 学习旅程的“原子结构”单元。第 41 课，共 45 课。
每种趋势都源于原子核对外层电子的吸引力。三个因素决定了这种吸引力：核电荷（质子越多，吸引力越强）、电子层数（距离越远，吸引力越弱）和屏蔽效应（内层电子会阻挡部分吸引力）。
在同一周期中，质子数增加，而内层电子壳层保持不变，因此吸引力增强：原子更小，电离能和电负性更高。
Na 和 Cl：都由相同的 10 个内层电子屏蔽，但质子数分别为 11 和 17
沿着一组向下，新增的电子层和更强的屏蔽效应胜过额外的质子：原子更大，电离能和电负性更低。增加一个电子层通常比增加几个质子影响更大。
挑战
锂、铍、钠、镁和钾：沿着周期，原子核的吸引力越来越强；沿着族向下，每增加一个电子层，距离就会增大。请按原子半径从小到大的顺序排列它们。
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元素周期表给元素排序
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