根据键能计算 ΔH

本课属于 Coddy Chemistry 学习旅程的“能量、反应速率与平衡”单元。第 7 课，共 35 课。

$\Delta H$ = 断开反应物化学键所需的能量减去形成生成物化学键释放的能量。

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl：断开需 436 + 243 = 679，形成需 2 × 432 = 864。

一个 H2 分子和一个 Cl2 分子变成两个 HCl 分子

H₂ + Cl₂ → 2HCl：断开一个 H-H 键和一个 Cl-Cl 键，形成两个 H-Cl 键

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ ：放热。

H2 和 Cl2 吸收 679 kJ 能量分解成原子，随后形成两个 H-Cl 键，释放 864 kJ 能量，最终能量降低 185 kJ

断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量

挑战

氢气和氯气发生反应：H₂ + Cl₂ → 2HCl。键能分别为 H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ 、Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ 和 H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ 。求焓变 $H$ 。

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求 $H$

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