回顾：化肥厂
本课属于 Coddy Chemistry 学习旅程的“化学计量”单元。第 29 课，共 41 课。
挑战
硫酸铵，(NH₄)₂SO₄（132 g/mol），是最常见的氮肥之一。一座中试工厂分两步生产硫酸铵。首先，氮气和氢气反应生成氨：
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
然后，将氨通入硫酸溶液中：
2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)
将氨气通入 200 mL 的硫酸溶液中
在一次试运行中，工厂生产了 6.8 g 氨，并将其全部通入 200 mL 的硫酸溶液中。氨和硫酸完全反应，溶液体积保持为 200 mL。假设在室温条件下，1 mol 气体占 25 L。
计算由 6.8 g 氨（NH₃，17 g/mol）生成的硫酸铵的质量 m_S。
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