回顾：实验准备

本课属于 Coddy Chemistry 学习旅程的“化学计量”单元。第 17 课，共 41 课。

挑战

实验室需要 $500\ \mathrm{mL}$ 的溶液，其中氯离子浓度 [Cl⁻] 为 $0.3\ \mathrm{M}$ 。这种溶液由固体氯化钙 CaCl₂（ $111\ \mathrm{g/mol}$ ）溶解制成，溶解反应为 CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)。需要称取多少质量的 CaCl₂？

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求 $m$

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1摩尔

粒子计数：摩尔阿伏伽德罗常数摩尔质量质量、摩尔和粒子化学式中的摩尔数回顾：摩尔桥梁

4化学方程式与摩尔比

配平化学方程式从摩尔角度解读化学方程式质量与质量的换算反应中的气体体积溶液中的反应沉淀反应复习：火箭燃料

2气体

气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律压强、体积和温度理想气体定律复习：气象气球

5限量反应物

限量反应物剩下了什么工业规模回顾：铝厂

3溶液

摩尔浓度配制溶液溶液中的离子离子浓度稀释回顾：实验准备

6练习题

回顾：化肥厂回顾：工厂用酸回顾：制氨所需的气体回顾：样品中的离子回顾：整座工厂回顾：盐水中的溴离子回顾：用氯气制溴回顾：溴化镁回顾：溴化银测试回顾：气球起飞时回顾：高空中的气球回顾：气球爆裂前回顾：从水中制取氢气