金刚石与石墨
本课属于 Coddy Chemistry 学习旅程的“结构与成键”单元。第 35 课，共 49 课。
钻石和石墨都是纯碳：它们是同一种元素的两种形态，区别在于原子的连接方式。
金刚石：每个碳原子都与另外四个碳原子在各个方向上形成四个共价键。它形成一个巨大的结构：硬度很高，熔点高于 3500 °C，没有自由电子，不导电。
碳原子会形成四个单键，就像它在金刚石中与相邻原子形成的键一样
Graphite：每个碳原子与另外三个碳原子结合，形成平面层。第四个电子可以沿着层移动，因此石墨可以导电；这些层可以相互滑动，因此石墨质地柔软。
挑战
在金刚石中，每个碳原子都通过单键与另外四个碳原子相连，就像甲烷中的碳原子通过单键与四个氢原子相连一样。画出甲烷 CH₄ 的路易斯结构。
亲手试试
路易斯结构画板画出路易斯结构式： CH4
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