Perubahan Entalpi

Termasuk bagian Energi, Laju Reaksi dan Kesetimbangan dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 3 dari 35.

Perubahan entalpi $\Delta H$ adalah kalor yang dilepaskan atau diserap, dalam kJ per mol reaksi seperti yang dituliskan.

Eksotermik: Δ H < 0. Endotermik: Δ H > 0.

Kalor berbanding lurus dengan jumlahnya:

$Q = n \times \Delta H$

Tantangan

Propana, C₃H₈, terbakar di kompor berkemah: $\Delta H = -2220\ \mathrm{kJ/mol}$ . Berapa perubahan kalor $Q$ saat $0.5\ \mathrm{mol}$ propana terbakar?

Coba sendiri

Tentukan nilai $Q$

Uji dirimu

Pelajaran ini berisi kuis singkat. Mulai pelajarannya untuk menjawab kuis dan melacak progresmu.

Semua pelajaran di Energi, Laju Reaksi dan Kesetimbangan

1Energi dalam Reaksi

Eksoterm dan Endoterm Diagram EnergiPerubahan EntalpiEnergi Aktivasi Rangkuman: Penghangat Tangan

4Laju Reaksi

Teori Tumbukan Konsentrasi dan Laju Reaksi Suhu dan Laju Reaksi Luas Permukaan Katalis Rangkuman: Uji Kecepatan

7Soal Latihan

Ulasan: Pabrik Metanol Ulasan: Pemantik Butana Ulasan: Tungku Batu Kapur

2Energi Ikatan

Memutuskan dan Membentuk Ikatan Delta H dari Energi Ikatan Hukum Hess Energi dan Mol Rangkuman: Nilai Kalor Bahan Bakar

5Kesetimbangan

Reaksi Reversibel Kesetimbangan Dinamis Konstanta Kesetimbangan Menuliskan K Padatan dan Cairan dalam K Rekap: Perakit K

3Perubahan Wujud

Kurva Pemanasan Meleleh dan Mendidih Energi Perubahan Wujud Rangkuman, Es Menjadi Uap

6Mengubah Kesetimbangan

Prinsip Le Chatelier Mengubah Konsentrasi Mengubah Tekanan Mengubah Suhu Proses Haber Ulasan: Pengaturan Pabrik