Повторение — Завод удобрений

Часть раздела Стехиометрия путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 29 из 41.

Задание

Сульфат аммония, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), — одно из самых распространённых азотных удобрений. На экспериментальной установке его получают в два этапа. Сначала из газов азота и водорода получают аммиак:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Затем аммиак пропускают через раствор серной кислоты:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Ёмкость с газообразным аммиаком с маркировкой 6.8 g рядом со стаканом с 200 mL раствора серной кислоты

Газообразный аммиак пропускают через 200 mL раствора серной кислоты

Во время одного испытания установка производит 6.8 g аммиака, и весь этот аммиак пропускают через 200 mL раствора серной кислоты. Аммиак и кислота полностью реагируют, а объём раствора остаётся равным 200 mL. Считайте, что 1 mol газа занимает 25 L при комнатных условиях.

Вычислите массу сульфата аммония, m_S, образовавшегося из 6.8 g аммиака (NH₃, 17 g/mol).

Попробуйте сами

Выразить $m_{S}$

Все уроки раздела Стехиометрия

1Моль

Подсчёт частиц: моль Число Авогадро Молярная масса Масса, моли и частицы Моли в формуле Повторение — мост между молями

4Уравнения и молярные отношения

Расстановка коэффициентов в уравнениях Чтение уравнения в молях От массы к массе Объёмы газов в реакциях Реакции в растворах Осаждение Повторение — ракетное топливо

2Газы

Молярный объём газа Закон Авогадро Давление, объём и температура Уравнение состояния идеального газа Повторение — метеозонд

5Лимитирующий реагент

Лимитирующий реагент Что остаётся Промышленный масштаб Повторение — алюминиевый завод

3Растворы

Молярная концентрация Приготовление раствора Ионы в растворе Концентрации ионов Разбавление Повторение — подготовка к лабораторной работе

6Практические задачи