Лимитирующий реагент
Часть раздела Стехиометрия путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 25 из 41.
Сбалансированное уравнение показывает молярное соотношение, в котором используются реагенты. При любом другом соотношении один из них расходуется первым: это лимитирующий реагент. Когда он заканчивается, реакция прекращается, поэтому именно он определяет, сколько продукта образуется.
Чтобы найти его, переведи каждое количество в моли и раздели на его коэффициент: наименьший результат и будет ответом. В реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O при 3 mol H₂ и 1 mol O₂: для H₂ получается 1.5, для O₂ — 1. Кислород является лимитирующим реагентом.
3 mol H₂ и 1 mol O₂: что закончится первым?
Рассчитай количество продукта только по лимитирующему реагенту: 1 моль O₂ образует 2 моль H₂O. Ненужный водород остаётся в избытке.
Задание
Полоска магния массой сгорает в герметичной банке, содержащей кислорода: 2Mg + O₂ → 2MgO. Какая масса оксида магния MgO образуется?
Попробуйте сами
Выразить
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Стехиометрия
2Газы
Молярный объём газаЗакон АвогадроДавление, объём и температураУравнение состояния идеального газаПовторение — метеозонд5Лимитирующий реагент
Лимитирующий реагентЧто остаётсяПромышленный масштабПовторение — алюминиевый завод3Растворы
Молярная концентрацияПриготовление раствораИоны в раствореКонцентрации ионовРазбавлениеПовторение — подготовка к лабораторной работе6Практические задачи
Повторение — Завод удобренийПовторение — Кислота для заводаПовторение — Газы для аммиакаПовторение — Ионы в образцеПовторение — Весь заводПовторение — Бромид в рассолеПовторение — Хлор для получения бромаПовторение — Бромид магнияПовторение — Проверка на бромид серебраПовторение — Воздушный шар при запускеПовторение — Воздушный шар высоко в небеПовторение — Перед тем, как он лопнетПовторение — Получение водорода из воды