Часть путешествия по ChemistryБетаПутьОкислительно-восстановительные реакции
Шесть глав и 27 уроков: от того, что такое окисление, до электролиза и батареек. Вы ставите каждому атому степень окисления на доске, которая проверяет правила, находите, что окисляется и что восстанавливается, и уравниваете полуреакции электронами, пока не сойдётся заряд.
27 уроков27 задачи95 вопросов квиза
- Для начинающих
Практические интерактивные уроки
Тесты для проверки знаний
Бесплатный сертификат о прохождении
Программа
Этот раздел входит в путешествие по Chemistry. В полной программе ещё больше разделов: кликни по любому превью ниже, чтобы открыть его на странице путешествия.
- Раздел 1Строение атома45 уроков
- Раздел 2Строение вещества и химическая связь49 уроков
- Раздел 3Стехиометрия41 уроков
Раздел 4
Окисление и восстановление
Начать разделНачатьДвижение электронов: степени окисления, окислители и восстановители, полуреакции, химическая активность металлов, коррозия, электролиз и электрохимические элементы.Перенос электронов
5 уроков920Окислительно-восстановительные реакции
5 уроков920Полуреакции
5 уроков920Металлы и химическая активность
5 уроков920Электрохимия
4 уроков715Практические задачи
3 уроков3- Раздел 5Кислоты и основания30 уроков
- Раздел 6Энергия, скорость реакций и равновесие35 уроков
- Раздел 7Химия пищи и лабораторная работа27 уроков
Учитесь, собирая
Собирайте атомы из протонов, нейтронов и электронов, заполняйте слои и орбитали и работайте с живой периодической таблицей. Каждая проверка называет точную ошибку.
Собирайте каждый атом из протонов, нейтронов и электронов и разбирайтесь, что значат числа у его символа.
Соберите серию по химии
Занимайтесь регулярно и наблюдайте за прогрессом! Отслеживайте ежедневную привычку заниматься химией, защищайте серию заморозками и получайте награды за каждый день.
12 дней подряд
Возвращайтесь завтра, чтобы сохранить серию!
January 2026
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Всё или ничего
День 5 из 7
Заморозка серии
2 left
Вы не одиноки
Соревнуйтесь в мировых таблицах лидеров, приглашайте друзей за награды и отмечайте победы вместе. Химия веселее с друзьями!
1
2
3
Зона продвиженияУчитесь как угодно
Читайте, слушайте, проверяйте себя, спрашивайте ИИ о своём стенде или пересматривайте пройденное. Каждый урок подстраивается под вас.
Всё вокруг вас это вещество, а любое вещество состоит из крошечных частиц, атомов.
Вещество, состоящее из атомов только одного вида, это элемент. Известно 118 элементов.
В периодической таблице каждый элемент записан своим символом: H для водорода, O для кислорода.
Ваш сертификат
Получите сертификат за прохождение раздела. Добавьте его в профиль LinkedIn, чтобы показать, как выросли ваши знания химии.
Сертификат о прохожденииХимия. Строение атома
Добавить в LinkedInПочему стоит изучать ОВР с Coddy
- Степени окисления вы ставите сами. Вы задаёте число для каждого элемента, а доска сверяет его с правилами: от фтора с -1 до последнего элемента, который находится по заряду.
- Электроны, которые можно сосчитать. Вы называете окисляющийся и восстанавливающийся элемент, окислитель и восстановитель и число электронов, переходящих в уравненной реакции.
- Полуреакции, уравненные вручную. Вы добавляете электроны, воду и H+, пока не сойдутся и атомы, и заряд, как требуют на экзамене.
- Практика в формате экзамена. Последняя глава состоит из задач в форме экзаменационных вопросов, каждая решается на доске.
Частые вопросы об окислительно-восстановительных реакциях
Что входит в раздел об окислении и восстановлении?
Окисление и восстановление как перенос электронов, степени окисления и правила их определения, окислители и восстановители, полуреакции в нейтральной и кислой среде, ряд активности металлов и реакции замещения, металлы и кислоты, коррозия, электролиз и гальванические элементы, а в конце глава задач в формате экзамена.
Что такое окислительно-восстановительная реакция?
Реакция, в которой электроны переходят от одного вещества к другому. Вещество, которое отдаёт электроны, окисляется, и его степень окисления растёт; вещество, которое их принимает, восстанавливается, и его степень окисления падает. Пример: цинк в растворе сульфата меди, где каждый атом цинка отдаёт два электрона иону меди.
Как найти степень окисления?
Начните с постоянных значений: простое вещество имеет 0, фтор -1, кислород обычно -2, водород обычно +1, металлы 1-й группы +1, 2-й группы +2. В соединении сумма степеней окисления равна нулю, в ионе его заряду, и последний элемент находится из этой суммы. В KMnO4 у марганца +7.
Сколько длится раздел об окислении и восстановлении?
Шесть глав и 27 уроков по несколько минут. После него вы получаете бесплатный проверяемый сертификат.
Как быстрее всего выучить Окисление и восстановление?
Пишите на Окисление и восстановление каждый день. Курс Coddy сделан именно для этого: короткие интерактивные уроки, упражнения сразу после теории и подсказки ИИ, когда вы застряли. Так вы больше времени пишете код на Окисление и восстановление, а не смотрите длинные видео.
Получу ли я сертификат по Окисление и восстановление по окончании?
Да. После завершения курса по Окисление и восстановление вы получаете бесплатный сертификат, которым можно поделиться в LinkedIn или добавить в резюме.
