מסה אטומית יחסית

המסה של כלור בטבלה המחזורית היא 35.5: הממוצע של האיזוטופים שלו, המשוקלל לפי שכיחותו של כל אחד מהם. זוהי המסה האטומית היחסית, A_r.

הכפלו כל מספר מסה בשבר שלו (75% הם 0.75) וחברו:

$$A_r = 35 \times 0.75 + 37 \times 0.25 = 35.5$$

הממוצע נוטה יותר לכיוון האיזוטופ הנפוץ יותר. אין לו יחידות: הוא מושווה לפחמן-12, שנחשב בדיוק ל-12.