אלקטרושליליות וקשרים
חלק מהיחידה מבנה וקשרים כימיים במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 22 מתוך 49.
אלקטרושליליות: מידת העוצמה שבה אטום בקשר מושך אליו את האלקטרונים המשותפים. לפלואור יש את הערך הגבוה ביותר: 3.98.
היא גדלה לאורך מחזור ובמעלה קבוצה: החלק הימני העליון של הטבלה (F, O, N, Cl) מושך הכי הרבה; מתכות מושכות הכי מעט.
האטום שמושך חזק יותר מקבל מטען שלילי קטן, δ−; האטום האחר מקבל מטען חיובי קטן, δ+.
הכלור מושך אליו את הזוג המשותף ב-HCl; שני אטומי כלור מושכים במידה שווה
אתגר
גם פחמן חד-חמצני וגם פחמן דו-חמצני מכילים פחמן הקשור לחמצן. בקשר בין פחמן לחמצן, איזה אטום נושא את הקצה השלילי?
נסו בעצמכם
סוג הקשרתארו את הקשר C–O
בחנו את עצמכםהשיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.
כל השיעורים ביחידה מבנה וקשרים כימיים
1קשר יוני
למה אטומים יוצרים קשריםיצירת יוניםהקשר היונינוסחאות יוניותיונים רב-אטומייםסריגים יונייםסיכום – מפעל המלח4קוטביות
אלקטרושליליות וקשריםקשרים קוטביים ולא־קוטבייםיוני או קוולנטימולקולות קוטביותכשהדיפולים מתבטליםסיכום – ציד דיפולים