קשרים קוטביים ולא־קוטביים

אותו יסוד (Cl-Cl), או הפרש קטן מ-0.4 (C-H): קשר לא־קוטבי, שבו האלקטרונים משותפים באופן שווה בקירוב.

הפרש של 0.4 ומעלה: קשר קוולנטי קוטבי, δ− על האטום שמושך יותר. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, קוטבי.

הכלור מושך אליו את הזוג המשותף ב-HCl; שני אטומי כלור מושכים במידה שווה