כוחות לונדון
חלק מהיחידה מבנה וקשרים כימיים במסלול ה-Chemistry של Coddy. שיעור 28 מתוך 49.
הכוחות שבין מולקולות חלשים בהרבה מהקשרים שבתוכן, אבל הם קובעים את מצב הצבירה בטמפרטורת החדר.
אלקטרונים נעים יוצרים דיפולים רגעיים שמושכים את המולקולה הבאה: כוחות לונדון. הם פועלים בין כל המולקולות, והם הכוח היחיד שפועל בין מולקולות לא־קוטביות.
יותר אלקטרונים, כוחות לונדון חזקים יותר: F₂ ו-Cl₂ הם גזים, Br₂ הוא נוזל ו-I₂ הוא מוצק.
מולקולות גדולות יותר, יותר אלקטרונים, כוחות לונדון חזקים יותר
אתגר
כלור, Cl₂, הוא גז צהוב-ירקרק. מהו הכוח החזק ביותר בין המולקולות שלו?
נסו בעצמכם
מבנה מרחביתארו את המולקולה Cl2
בחנו את עצמכםהשיעור הזה כולל חידון קצר. התחילו את השיעור כדי לענות עליו ולעקוב אחרי ההתקדמות.
כל השיעורים ביחידה מבנה וקשרים כימיים
1קשר יוני
למה אטומים יוצרים קשריםיצירת יוניםהקשר היונינוסחאות יוניותיונים רב-אטומייםסריגים יונייםסיכום – מפעל המלח