Persamaan Setengah Reaksi dalam Larutan Asam
Termasuk bagian Oksidasi dan Reduksi dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 13 dari 27.
Dalam asam, oksigen keluar sebagai H₂O dan hidrogen berasal dari H⁺.
Urutannya: unsur yang berubah, lalu O dengan H₂O, lalu H dengan H⁺, lalu muatan dengan e⁻.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn: dari +7 menjadi +2, lima elektron. Muatan: +2 di kedua sisi.
Tantangan
Permanganat ungu, MnO₄⁻, direduksi menjadi Mn²⁺ yang hampir tidak berwarna dalam suasana asam. Setarakan persamaan setengah reaksi tersebut.
Coba sendiri
Penyetara persamaanSetarakan persamaannya
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Uji dirimuPelajaran ini berisi kuis singkat. Mulai pelajarannya untuk menjawab kuis dan melacak progresmu.
Semua pelajaran di Oksidasi dan Reduksi
1Transfer Elektron
Apa Itu OksidasiBilangan OksidasiAturan Bilangan OksidasiBilangan Oksidasi dalam IonRangkuman: Pelukis Bilangan4Logam dan Reaktivitas
Deret ReaktivitasReaksi PenggantianLogam dan AsamKorosi dan KaratUlasan: Kontes Logam3Persamaan Setengah Reaksi
Menulis Persamaan Setengah ReaksiMenyeimbangkan dengan ElektronPersamaan Setengah Reaksi dalam Larutan AsamMenggabungkan Persamaan Setengah ReaksiRingkasan: Permanganat