Agen Pengoksidasi

Termasuk bagian Oksidasi dan Reduksi dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 7 dari 27.

Zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain dengan mengambil elektronnya, sehingga zat pengoksidasi mengalami reduksi.

Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂: klorin mengambil elektron dari bromida. Cl₂ adalah agen pengoksidasi.

Larutan kalium bromida yang tidak berwarna, dan larutan yang sama berubah menjadi jingga setelah gas klorin dialirkan melaluinya

Klorin mengubah bromida menjadi bromin jingga

Agen pengoksidasi kuat: O₂, Cl₂, MnO₄⁻, H₂O₂. Masing-masing mengalami reduksi saat bekerja.

Tantangan

Gas klorin dialirkan melalui larutan ion bromida yang tidak berwarna, dan larutan berubah menjadi jingga saat bromin terbentuk. Pilih zat pengoksidasi.

Coba sendiri

Bilangan oksidasiIkuti perpindahan elektronnya

Cl₂Br⁻Cl⁻Br₂

Uji dirimu

Pelajaran ini berisi kuis singkat. Mulai pelajarannya untuk menjawab kuis dan melacak progresmu.

Semua pelajaran di Oksidasi dan Reduksi

1Transfer Elektron

Apa Itu Oksidasi Bilangan Oksidasi Aturan Bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi dalam Ion Rangkuman: Pelukis Bilangan

4Logam dan Reaktivitas

Deret Reaktivitas Reaksi Penggantian Logam dan Asam Korosi dan Karat Ulasan: Kontes Logam

2Reaksi Redoks

Mengenali Reaksi RedoksAgen PengoksidasiAgen Pereduksi Elektron yang Berpindah Rangkuman: Siapa yang Memberikan Elektron

5Elektrokimia

Elektrolisis Elektrolisis Lelehan Sel dan Baterai Rekap: Peleburan

3Persamaan Setengah Reaksi

Menulis Persamaan Setengah Reaksi Menyeimbangkan dengan Elektron Persamaan Setengah Reaksi dalam Larutan Asam Menggabungkan Persamaan Setengah Reaksi Ringkasan: Permanganat

6Soal Latihan

Ringkasan: Pemutih dan Iodida Ringkasan: Tembaga dan Perak Ringkasan: Redoks Bromin