Reaksi dalam Larutan

Termasuk bagian Stoikiometri dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 22 dari 41.

Jumlah mol reaktan terlarut adalah $n = c \times V$ , V dalam liter. Lalu, gunakan perbandingan mol seperti biasa.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). $50\ \mathrm{mL}$ HCl sebanyak $2\ \mathrm{M}$ mengandung $0.1\ \mathrm{mol}$ , yang menggunakan $0.05\ \mathrm{mol}$ Mg: $1.2\ \mathrm{g}$ .

Neraca dengan 1.2 g magnesium di samping 50 mL asam klorida 2 M

1.2 g Mg untuk 50 mL HCl 2 M

Secara terbalik, volume larutan yang mengandung n mol adalah $V = \frac{n}{c}$ .

Tantangan

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). Berapa volume HCl $0.5\ \mathrm{M}$ , dalam mL, yang bereaksi sempurna dengan $2.4\ \mathrm{g}$ magnesium?

Coba sendiri

Tentukan nilai $V$

Uji dirimu

Pelajaran ini berisi kuis singkat. Mulai pelajarannya untuk menjawab kuis dan melacak progresmu.

Semua pelajaran di Stoikiometri

1Mol

Menghitung Partikel: Mol Bilangan Avogadro Massa Molar Massa, Mol, dan Partikel Mol dalam Rumus Ulasan: Jembatan Mol

4Persamaan dan Rasio Mol

Menyetarakan Persamaan Membaca Persamaan dalam Mol Massa ke Massa Volume Gas dalam ReaksiReaksi dalam LarutanPengendapan Ulasan: Bahan Bakar Roket

2Gas

Volume Molar Gas Hukum Avogadro Tekanan, Volume, Suhu Hukum Gas Ideal Rekap: Balon Cuaca

5Pereaksi Pembatas

Pereaksi Pembatas Yang Tersisa Skala Industri Rangkuman: Pabrik Aluminium

3Larutan

Konsentrasi Molar Menyiapkan Larutan Ion dalam Larutan Konsentrasi Ion Pengenceran Rangkuman: Persiapan Praktikum

6Soal Latihan

Ulasan: Pabrik Pupuk Ulasan: Asam untuk Pabrik Ulasan: Gas untuk Amonia Ulasan: Ion dalam Sampel Ulasan: Seluruh Pabrik Ulasan: Bromida dalam Air Garam Ulasan: Klorin untuk Bromin Ulasan: Magnesium Bromida Ulasan: Uji Bromida Perak Ulasan: Balon saat Diluncurkan Ulasan: Balon di Ketinggian Ulasan: Sebelum Meletus Ulasan: Hidrogen dari Air