Pereaksi Pembatas

Termasuk bagian Stoikiometri dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 25 dari 41.

Persamaan setara menunjukkan rasio mol penggunaan reaktan. Jika rasionya berbeda, salah satu reaktan akan habis lebih dulu: reaktan pembatas. Saat reaktan itu habis, reaksi berhenti, sehingga reaktan tersebut menentukan jumlah produk yang terbentuk.

Untuk mengetahuinya, ubah setiap jumlah menjadi mol lalu bagi dengan koefisiennya: hasil terkecil menentukan. Dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O dengan 3 mol H₂ dan 1 mol O₂: H₂ menghasilkan 1.5, O₂ menghasilkan 1. Oksigen adalah pereaksi pembatas.

Dua wadah gas: satu berisi 18 partikel hidrogen berlabel 3 mol, satu berisi 6 partikel oksigen berlabel 1 mol

3 mol H₂ dan 1 mol O₂: mana yang habis lebih dulu?

Hitung produk hanya dari reaktan pembatas: 1 mol O₂ menghasilkan 2 mol H₂O. Hidrogen yang tidak diperlukan akan tersisa.

Tantangan

Sebuah pita magnesium, $4.8\ \mathrm{g}$ , terbakar di dalam wadah tertutup yang berisi $4.0\ \mathrm{g}$ oksigen: 2Mg + O₂ → 2MgO. Berapa massa magnesium oksida, MgO, yang terbentuk?